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科學

pH 值同氫離子濃度計算機

pH 係表示水溶液酸鹼度嘅對數刻度，公式 pH = -log₁₀[H⁺]。揀任何一個已知量（pH、pOH、[H⁺] 或 [OH⁻]），即可即時換算其餘三項並判斷係酸性、中性定鹼性（25 °C，Kw = 10⁻¹⁴）。

輸入邊個數值？

pH 值

7.00

中性

純水喺 25 °C 嘅 pH 就係 7.00，[H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ M。人體血液實際略偏鹼（pH 7.35–7.45），唔好同 7.0 中性搞亂。

pH 0 – 14 圖譜

0246791114
pOH 值
7.00
氫離子濃度 [H⁺]
1.00 × 10⁻⁷ M
氫氧根濃度 [OH⁻]
1.00 × 10⁻⁷ M

常見物質 pH 參考（25 °C）

公式

pH = -log₁₀[H⁺]　│　pOH = -log₁₀[OH⁻]　│　pH + pOH = 14　│　[H⁺] · [OH⁻] = Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴ （25 °C）

常見問題

pH 7 一定係中性？

pH 7 中性係特指 25 °C 嘅純水（Kw = 10⁻¹⁴ 時，[H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ M）。溫度一變，Kw 同中性 pH 都會變：例如 0 °C 中性 pH ≈ 7.47，50 °C ≈ 6.63，100 °C ≈ 6.14。所以喺較高溫嘅熱水，pH 6.5 其實已經接近中性，唔係酸性。另外，人體血液 pH 7.35–7.45 並唔係中性而係略偏鹼，要同 25 °C 中性 7 區分開。

點解 pH 差 1 就會差 10 倍？

pH = -log₁₀[H⁺] 係對數刻度，目的就係要將 10⁻¹ 到 10⁻¹⁴ 嘅濃度壓縮到 1 到 14 嘅直覺範圍。每差 1 個 pH 單位，[H⁺] 就差 10⁰ ÷ 10¹ = 10 倍；pH 5 同 pH 2 之間係 1,000 倍。所以「酸雨 pH 4 vs 正常雨水 pH 5.6」聽落差好少，實際係氫離子濃度差成 40 倍。

可唔可以直接攞嚟計緩衝液或者弱酸 Ka？

本工具只做最基本嘅 [H⁺] ↔ pH 對應，假設酸鹼完全電離。對於緩衝液（弱酸 HA／其共軛鹼 A⁻），要用 Henderson-Hasselbalch 公式 pH = pKa + log([A⁻]/[HA])；對於弱酸電離平衡，要先解 Ka = [H⁺][A⁻]/[HA] 嘅二次方程，搵到 [H⁺] 再用呢個工具換成 pH。多元酸（H₂SO₄、H₃PO₄、H₂CO₃）每步電離有自己嘅 Ka，需要逐步計。

pH 點解可以係負數或者大過 14？

可以。pH 0–14 只係常見範圍，唔係上下限。十二 M 嘅濃鹽酸 [H⁺] ≈ 12 M，pH = -log(12) ≈ −1.1；發煙硫酸（oleum）pH 仲低。鹼方面，飽和氫氧化鈉溶液 pH 可以去到 15 以上。本工具容許 -2 到 16 嘅範圍，足夠應付絕大部分中學／大一普化問題。注意：當 pH 偏離 0–14 太遠時，「離子濃度 = 10⁻ᵖᴴ」嘅近似會因為活度系數偏離 1 而變得唔準，學術文獻會改用「H₀」（Hammett 酸度函數）量度。

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